1. Кислород и его химические свойства.

Химические характеристики кислорода. Кислород – 8-й элемент Периодической таблицы (заряд ядра 8). Химический символ – O (лат. Oxygenium). Относительная атомная масса (атомный вес) 16. Валентность кислорода в соединениях равна двум.

Содержание кислорода на планете: в земной коре, в гидросфере и в организме.

В составе минералов: 47 % от массы земной коры. В атмосфере Земли 23 % по массе. В гидросфере Земли – морях и океанах 86 - 89 % по массе с учетом растворенных в воде солей. В крови и тканях организма 1 л кислорода.

Прокариоты и фотосинтез: появление кислорода на планете. Примерно 2,5 млрд. лет назад началось активное выделение кислорода прокариотами – фотосинтезирующими одноклеточными организмами (сине-зеленые водоросли).

Твердый и жидкий кислород. Жидкий кислород – подвижная, слегка голубоватая жидкость, кипящая при -183 ° С. Твердый кислород – синие кристаллы, плавящиеся при еще более низкой температуре -218,7 ° С.

Понятие электролиза воды и его использование. Разложение воды на кислород и водород под действием электрического тока называется электролизом воды. используется в промышленном получении чистого кислорода.

Реакционноспособность кислорода. Кислород обладает хорошими окислительными свойствами и высокой электроотрицательностью.

Поэтому все соединения кислорода с другими элементами имеют общую природу.

Окислительные свойства кислорода и их использование. Кислород – второй по силе окислитель среди всех элементов Периодической системы. Многие реакции окисления протекают бурно, с выделением большого количества тепла и света. В быту такие реакции называются горением.