3.4.5. Модель атома н. Бора

Построение теории атома на основе планетарной модели наталкивалось на обилие противоречий. Для их устранения пришлось отказаться от традиционных представлений классической механики. Это сделал в 1913 г. датский физик Нильс Бор (см. 1.5.5), который работал сначала в Кембридже у Дж. Томсона, но из-за научных расхождений с ним переехал в Манчестер, где нашел поддержку у Резерфорда. Бор взялся согласовать теорию строения атома с проблемой происхождения спектров.

Н. Бор обратился к задаче устойчивости атома и установил, что вопреки классической физике должны существовать дискретные стационарные орбиты, на которых электрон вовсе не излучает энергию.

Н. Бор представил первую, самую существенную часть своей работы «О строении атомов и молекул».

Н. Бор основывался:

1) на планетарной модели атома Резерфорда;

2) представлении о том, что электрон может находиться не на любой орбите, а только на дозволенных. Линейчатый спектр атомов;

3) представлении, что электрон испускает свет только при переходе с одной дозволенной орбиты на другую, т. е. дискретными порциями, и не излучает, находясь на дозволенной орбите.

Правильность его предположений мог подтвердить только эксперимент. Н. Бор, применив свою полуклассическую теорию к строению простейшего атома – атома водорода, сумел объяснить две известные в то время спектральные серии и предсказал еще две, пока, не открытые.

Хотя полученные в области ультрафиолета данные по спектрам водорода уже на следующий год были подтверждены, но, пока, согласия с опытом было немного.

Модель Бора была первой квантовой моделью атома.

Объединив в себе результаты, полученные при исследованиях радиоактивности, оптических и электромагнитных явлений, она положила начало новой эпохе в развитии теории атома и сразу же обнаружила свою плодотворность в спектроскопии и химической связи.

За создание квантовой теории атома Н. Бор стал лауреатом Нобелевской премии по физике в 1922 г.