3.4.3. Периодическая система элементов

К концу XVIII в. были выделены уже 28 элементов, к 1869 г. – более 60, а также изучено громадное число соединений. Этот год в истории химии считается кульминационным на пути создания периодической таблицы элементов.

Еще в 1817 г. профессор Йенского университета И.В. Деберейнер (1780–1849) предложил идею объединения элементов в группы, основываясь на их аналогии. Он расположил элементы в ряд по атомным массам и обнаружил, что атомная масса среднего из трех похожих химических элементов равна среднему арифметическому из суммы масс двух других элементов.

Триады были такие:

литий (7), натрий (23), калий (39);

кальций (40), стронций (88), барий (137);

сера (32), селен (79), теллур (128);

хлор (35,5), бром (80), йод (127) и т.д.

В 1864 г. свою таблицу составил немецкий химик Л. Мейер (1830–1895), но опубликовал ее только в 1870 г., т. е. уже после того, как широкую известность (1868 г.) получила таблица русского химика Дмитрия Ивановича Менделеева.

Д.И. Менделеев является автором первого русского учебника «Органическая химия» (1861). Работая над трудом «Основы химии», открыл в феврале 1869 г. один из фундаментальных законов природы – периодический закон химических элементов, в котором попытался выявить в химии систему, основанную на величине атомных весов элементов. Он предположил существование зависимости между свойствами каждого элемента и атомными весами. Все элементы, их атомные веса и основные свойства Менделеев выписал на карточки и пытался расположить эти карточки так, чтобы его предположения оправдались.

В 1870 году подобную систематику создал немецкий ученый Ю.Л. Майер (1814–1878). Однако приоритет в создании периодической системы элементов был отдан Д.И. Менделееву.

Д.И. Менделеев окончательно опубликовал свой вариант таблицы в 1871 г. под названием «Естественная система элементов и применение ее к указанию свойств неоткрытых элементов». В этой публикации Менделеев определил места для индия, цезия, тория и урана, а также предсказал свойства еще не открытых элементов. Созданная систематика позволила предсказать свойства элементов с вероятными атомными весами 44, 68, 72.

Д.И. Менделеев обратил внимание на аналоги бора и алюминия. По его мнению, после цинка должен стоять еще один элемент, который он назвал экаалюминием и предсказал его атомный вес (68.), удельный вес (6,0) и некоторые другие спектральные характеристики, руководствуясь чувством симметрии.

В 1875 г. в Париже спектроскопист П.Л. де Буабодран выделил из минерала, добытого в Пиренейских горах, новый элемент и назвал его галлием (Галлия – древнее название Франции).

Поскольку галлий – редкий металл, Буабодран с трудом добыл мизерное количество его, но сумел описать плотность галлия, температуру плавления, соединение с кислородом и даже соли. Каково же было удивление Буабодрана, когда ему из Парижской академии наук передали письмо с русской маркой, автор которого сообщал, что в описании свойств галлия все верно, за исключением плотности: галлий тяжелее воды не в 4,7 раза, а в 5,9. Буабодран, тщательнее очистив металл, заново определил его плотность и убедился, что он ошибся, а автор письма – это был Д.И. Менделеев – оказался прав.

Это было первое подтверждение предсказаний Менделеева. Аналог бора был открыт в 1879 г. шведским химиком Л. Нильсоном (1840–1899) и назван скандием. Полнейшее признание менделеевская таблица получила после открытия немецким химиком К. Винклером (1838–1904) германия (1886), и Винклер уже сам признал, что его германий полностью соответствует предсказанному Менделеевым элементу – экасилицию. Менделеев дожил до открытия и других предсказанных им элементов своей таблицы.

В 1893 году был открыт аргон, которому не было места в периодической системе элементов. После обнаружения на Солнце (с помощью спектрального анализа), а затем и на Земле гелия, открытия криптона, неона, ксенона стало ясно, что «благородные» (инертные) газы образуют новую группу периодической системы.

Однако сущность закона была установлена только после выяснения строения атомов. Был вскрыт физический смысл обнаруженных Д.И. Менделеевым закономерностей.

Атомы девяносто двух химических элементов стабильны (до урана) и обладают различными свойствами. С одной стороны, одни из них образуют газы, другие – металлы. Одни способны легко образовывать химические соединения, другие (инертные газы) почти никогда не дают соединений.

Современная формулировка Периодического закона: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов.

Д. Чедвик (1891–1974), английский физик-экспериментатор в области ядерной физики и элементарных частиц, один из создателей атомной бомбы в США – открыл нейтрон. Чедвик Д. – лауреат Нобелевской премии, 1935 г.

В 1920 г. Д. Чедвик экспериментально доказал равенство заряда ядра порядковому номеру химического элемента в Периодической системе элементов Менделеева, и возникло, новое определение химического элемента. Вместо вещества, неразложимого на более простые, химический элемент ста­ли понимать как совокупность атомов с одинаковым заря­дом ядра. Именно зарядом, который зависит от количества протонов в ядре, определяются свойства химического эле­мента. Количество нейтронов в ядре не всегда одинаково, и в этом случае говорят, что химический элемент имеет не­сколько изотопов. Так, калий имеет три изотопа: калий-39, калий-40 и калий-41, где числа обозначают атомную массу, которая равна сумме протонов и нейтронов (масса электро­нов во много раз меньше).

В 1934 г. французские физики Ф. и И. Жолио-Кюри получили первые искусственные изотопы, которые отсутствуют в природе. В 1937 г. был создан первый искусственный химический элемент, который назвали технецием.

Периодический закон – этап не только в развитии химии, но и всего естествознания. Благодаря Периодическому закону была выявлена связь между наблюдаемыми макроскопическими (химические свойства) и микроскопическими (характеристики атомов) характеристиками вещества.