13. Факторы и реакционная способность веществ

1. Реакционная способность вещества не связана с составом ядра и характером связи в нем.

2. Высокая химическая активность характерна для элементов в столбцах № 1 (H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) и № 7 (F, Cl, Br, I, At).

3. Минимальная химическая активность у элементов из столбца № 8: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.

4. Валентность гелия He равна 0.

5. Химическая кинетика изучает скорости химических реакций, их механизм и условия протекания.

6. Протекание экзотермического процесса при постоянном давлении сопровождается уменьшением энтальпии системы и выделением энергии.

7. Протекание эндотермического процесса при постоянном давлении сопровождается ростом энтальпии системы и поглощением энергии.

8. На скорость химической реакции влияют: температура, концентрации реагентов, наличие катализаторов.

9. Зависимость скорости химической реакции от температуры выражается уравнениями Вант-Гоффа и Аррениуса.

10. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагентов выражается законом действующих масс: .

11. Катализатором называется вещество, изменяющее скорость реакции или вызывающее ее, но не входящее в состав ее продуктов. Ускорение реакций достигается созданием промежуточных соединений с участием катализатора.

12. Влияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакции в законе действующих масс: определяется величиной константы скорости химической реакции (k).

13. Направление смещения равновесия под влиянием внешних воздействий определяется принципом Ле Шателье.

14. Условием состояния равновесия является равенство скоростей прямого и обратного процессов.

15. Если давление в системе увеличится в 2 раза, то скорость гомогенной элементарной реакции

2A_(г) + B_(г) A₂B_(г)

увеличится в 4 раза.