12. Принцип возрастания энтропии

1. Второй закон термодинамики:

– формулировка Кельвина: невозможен периодический процесс, единственным результатом которого было бы преобразование отобранной у источника теплоты при неизменной температуре полностью в работу;

– в изолированной системе энтропия при любом реальном процессе либо возрастает, либо остается неизменной;

– в изолированной систем процессы протекают самопроизвольно в направлении роста энтропии.

2. Энтропия – мера направленности самопроизвольного процесса в изолированной системе, а также мера беспорядка в системе.

3. Энтропия атома, как системы, с ростом порядкового номера элемента увеличивается.

4. В изолированной системе процессы протекают самопроизвольно в направлении роста энтропии системы.

5. Не прибегая к вычислениям, укажите, в каких процессах энтропия возрастает (при увеличении числа частиц или при переходе в состояние с меньшей упорядоченностью – от твердого к жидкому, или от жидкого газообразному):

I_2(к) I_2(г)

2NaNO_3(к) 2NaNO_2(к) + O_2(г)

NaCl _(т) NaCl _{(раствор)}

CH_4(г) + H₂O_(г) CO_(г) + 3H_2(г)

CO_2(к) CO_2(г)

6. Не прибегая к вычислениям, укажите, в каких процессах энтропия уменьшается (при уменьшении числа частиц или при переходе в состояние с большей упорядоченностью):

H₂O_(ж) H₂O_(лед)

MgO_(к) + CO_2(г) MgCO_3(к)

2NO_(г) +O_2(г) 2NO_2(г)

2CO_(г) + O_2(г) 2CO_2(г)